金屬的化學性質教案
作為一位杰出的老師，常常需要準備教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。優秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編整理的金屬的化學性質教案，希望對大家有所幫助。
金屬的化學性質教案1一、教學目標
1.知識與技能。
(1)了解地殼中一些重要元素的豐度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)復習金屬活動順序表及其應用。
(3)掌握Na、Al與O2反應的產物及其用途。
(4)實驗操作能力、對實驗現象的觀察能力。
(5)對問題的分析能力。
(6)歸納總結的能力。
2.過程與方法。
透過現象看本質，分析發生反應的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。
3.情感態度與價值觀。
培養學生科學分析問題的能力和方法，激發學生學好文化知識，增強報效祖國的神圣責任感。
二、教學方式
實驗探究法、分析歸納法、理論聯系實際。
三、教學過程預習檢查：
(1)在地殼中的含量最豐富的前4種元素是什么？(引導學生觀看課本第38頁圖3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)
(2)金屬單質的一般物理性質包含：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤、不透明。
思考與交流：
(1)舉例說明金屬能發生哪些化學反應。(引導學生通過回憶復習、討論等形式列舉初中化學所學的金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、金屬與一些鹽溶液的反應以及金屬活動性順序等知識，并結合生活中所觀察到的現象展開討論。)
(2)分析課本第32頁圖3-2，寫出可能發生的反應的化學方程式。(引導學生觀察圖片，從實驗現象討論：鎂條燃燒發生了什么反應？銅樹、銀樹是怎么形成的？這些反應有什么特點？它們各屬于什么反應類型？寫出相應的化學方程式。)老師歸納：
金屬共同的化學性質有：金屬與氧氣反應，活潑金屬與酸反應，金屬與一些鹽溶液反應，下面我們就金屬與氧氣的反應進行更深一步的研究。［板書］
一、金屬與O2的反應
1.鈉與O2反應
［學生實驗1］取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化(引導學生觀察金屬鈉切開前的表面，與切開后進行比較)。通過觀察，簡單描述鈉的物理性質。［學生歸納］鈉的物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體、柔軟(硬度小)。
［學生實驗2］鈉放在玻璃燃燒匙上，加熱。觀察有什么現象。與加熱前有何不同？可以得出什么結論？要求寫出學生實驗
1、2的反應化學方程式。［學生歸納］
實驗1：4Na＋O2常溫2Na2O(白色)實驗2：2Na＋O2Δ2Na2O2(淺黃色)［現象］在實驗2中，鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。［老師歸納］鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發生反應。［科學視野］過氧化鈉的特殊用途。
有人打電話119，意味著有什么事情發生?這時，我們首先想到用什么滅火呢?通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?［演示實驗］吹氣生火(細節略)。發生上述現象的原因是什么呢? (展示過氧化鈉)原來，就是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
［實驗探究］由剛才的實驗我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應后生成了相應的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
［引導學生對Na2O2中元素的價態分析；它和H2O、CO2反應時，電子轉移情況的分析(H2O2對比)。］［補充實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中加入Na2O2粉末，攪拌。(引導學生描述所觀察到的現象，并作出分析。)溶液先變紅，后褪色。實驗說明了Na2O2與水反應生成堿性物質和具有漂白性。實際上，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑，說明理由。 (2)Na2O2應怎樣保存?［板書］2.鋁與O2反應
［提問］鋁與氧氣能否反應？家庭常用的一些炊具(如鋁鍋)是鋁制品，在使用過程中是否與氧氣發生反應呢？
［實驗探究］分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，有何現象？現象有何不同？如何解釋？寫出反應方程式。
學生討論后歸納：加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃燒)。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(打磨后的鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒)。 4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)［補充實驗］將鋁粉撒到酒精燈火焰上，可觀察到鋁的燃燒。
［練習1］小明家中有一只２０世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發生化學反應B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發生還原反應
D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用［練習2］完成下列方程式(答案如下)：2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2點燃Fe3O4 2Cu＋O2Δ2CuO 小結：根據金屬活動順序表，金屬與氧氣反應有何規律？
四、作業設計
課本第44頁第2、3題；第45頁第6題。
五、教學反思
本節教學重點是Na、Al與O2的特殊性及應用；教學難點為Na2O2與H2O、CO2反應的本質；難點突破的方法可以從Na2O2中元素的價態分析，Na2O2與H2O、CO2反應時，電子轉移情況(H2O對比)，將是化解難點的妙方。
六、本課例特色
本課例中根據實際情況適當增加了兩個探究實驗：一是過氧化鈉與二氧化碳反應的實驗(“吹氣生火”)，一是鋁粉在酒精燈外焰燃燒的實驗，這樣不僅有利于學生理解相關的化學性質，而且能夠與學生以往所學的知識形成沖突矛盾，引導學生積極地探索、思考，從而激發學生的'學習欲望，增加學生學習化學的興趣，達到“教為了不教”的目的。另外，通過生動有趣的實驗“吹氣生火”，不僅給學生留下深刻印象，還激發學生的探究意識，在學生心里造成一種懸而未決的但又必須解決的求知狀態，激發學生強烈的學習欲望，從而注意力高度集中，積極主動地投入學習，培養學生勇于探索、創造和追求真理的科學精神。［第二課時］金屬與水反應鋁與堿反應
一、教學目標1.知識與技能。
(1)掌握Na、Fe與H2O反應的特殊性；(2 ……此處隱藏33479個字……
執教：湖北省宜都市聶家河鎮中學 張建平
點評
新課程標準下化學課堂教學的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段促進學生科學素養的提高。在本課題中，教師利用多媒體、小故事等多種形式創設了真實的教學情景，誘發了學生的學習興趣，并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結等過程引導學生開動腦筋，敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態度以及創新精神。
金屬的化學性質教案15一、教學設計
從課標要求、學情分析、過程分析三個方面展開加以說明。
（一）課標要求
《金屬的化學性質》第1課時，是20xx版新課程標準一級主題《身邊化學物質》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內容，新課標對這部分的教學要求是以常見金屬為載體，讓學生獲得探究金屬與其它物質發生化學變化的親身體驗，通過實驗探究金屬與氧氣反應以及金屬與稀酸溶液發生的置換反應及其規律，認識常見金屬的主要化學性質，利用實驗探究，通過對比、歸納的學科方法來探究物質的性質，享受探究金屬化學性質帶來的樂趣，體會金屬的活動性在工農業生產和科學探究的重要作用。
基于課標要求，金屬的化學性質是初中化學教學中的重點內容，屬于核心知識范疇。學生已經在前面比較系統的學習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質，感悟到學習元素化合物的一般方法。教學設計時謝老師想通過這部分內容的探究，幫助學生形成一般的探究物質性質的方法，建構利用控制變量法探究一類物質共性的思路，培養學生的科學素養。
（二）學情分析
基于以往教學的經驗和對學生的了解，謝老師所教學生的具體學情是：部分基礎較差的學生對書寫稀硫酸的化學式及書寫一般化學方程式、物質的簡單分類還存在一定的困難，在教學中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學案設計中“舊知回顧”部分先讓學生對以前所學的知識中涉及到本課題的化學式進行書寫并分類，為后續置換反應的概念辨析奠定基礎。
（三）過程設計
1.第一次磨課的爭議
在第一次磨課時，謝老師設計了做完鎂條與酸的反應演示實驗后，就由教師引導歸納出置換反應。考慮到學生以前接觸到的置換反應不多，學生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應的認識調整到幾種金屬與酸的反應之后，采取利用對比、比較的方法歸納得出概念。
在第一次磨課時，謝老師還準備將金屬活動性順序表先介紹給學生，讓學生去記憶，讓后利用金屬活動性順序表判斷金屬與酸能否發生化學反應。我們一塊討論的結果，認為這樣不太符合學生的認知規律，不利于探究能力的培養，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動性的順序表的介紹安排在下一課時呈現。
2.第二次磨課達成共識
謝老師的課堂采用環節教學法，分為四個環節：新課引入、金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、置換反應。
二、教學實踐分析
1.第一個環節——問題引入
在本節課教學設計中，充分關注學生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學方法”的問題情境引入，設計問題“你能設計一個實驗鑒別真假黃金嗎？”以此來激發學生的學習興趣。
2.第二個環節——金屬與氧氣反應
通過回顧不同金屬與氧氣反應條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學生分析原子結構不同點，從而強化“結構決定性質”這一學科思想，也培養學生探究一類物質性質的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學性質檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應用，體現化學與生活密不可分，再設問“還有沒有其它性質去檢驗黃金的真假？”過渡到下一環節學習，過渡自然。
3.第三個環節——金屬與酸反應
以“生活中用鐵質小刀削蘋果、梨時小刀顏色的改變”作為情景設置問題，進入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應的實驗方案設計，學生先思考后小組討論，擬定驗證方案。
接下來學生實驗。邊實驗邊完成學案上的現象記錄及教材上的化學方程式書寫，教師巡查實驗情況并檢查學生方程式的書寫情況，引導學生分析，得出金屬與酸反應的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導學生按照反應物及生成物的類別和種類分析反應特點，得出“單質+化合物→化合物+單質”，在此基礎上讓學生自己得出置換反應的`概念。再與金屬和氧氣的反應類型對比，讓學生舉例并回憶還學過什么反應類型？
這樣的處理，老師是有意識地培養學生掌握通過對比、歸納的學科方法得出結論的能力。
但是遺憾的是老師沒有及時設計跟進練習，反饋學生對置換反應的掌握情況。比如可以給出以下幾個反應：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、一氧化碳與三氧化二鐵反應、新反應“氯氣與溴化鈉溶液反應”，讓學生判斷哪個是置換反應。再在此基礎上總結出置換反應的兩種類型，就更好了。
4.課堂小結
讓學生回顧本堂知識，畫出思維導圖。這是謝老師的學生學完本單元知識畫的思維導圖，相當精美。
5.教學實踐理論分析
接下來我分析一下，謝老師為了完成本節課的教學，都用了哪些方法與策略？
（1）應用元認知策略
由于該老師的省級科研課題是《應用元認知突破初中化學學習難點的策略的研究方案》，在本課題的教學實踐在中嘗試運用“豐富學生的認知體驗，促進學生積極開展認知監控與調節的元認知策略，提升學生的元認知水平”來突破金屬的常見化學性質這一學習難點。
（2）滲透學科思想
關注化學與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學知識應用到生活中去。從金屬原子結構不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發生反應的難易程度不同，期間滲透了“結構決定性質”這一學科思想。
（3）突出化學用語教學
化學反應方程式的書寫逐步在新課教學中落實。在本課的教學中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應，讓學生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應的實驗事實，然后引導學生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應概念的得出打下基礎。
（4）注重方法引導
在置換反應的教學中，通過兩次引導學生利用對比、歸納的學習方法，體會科學學習方法的重要性。
（5）巧用思維導圖
利用思維導圖，引導學生新課后自主建構金屬的主要化學性質，幫助學生形成“物質的變化觀”的學科觀念。
三、問題討論
1.設計金屬與鹽酸反應后又與硫酸反應，是多此一舉嗎？
教材的探究實驗在設計了金屬與鹽酸反應后，有用稀硫酸代替鹽酸進行實驗，是不是多此一舉？2.金屬活動性順序表能叫金屬性順序表嗎？
金屬性與金屬活動性是兩個不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動性卻是Ca>Na，就是這個道理。當然，這些知識老師知道就好，沒必要教學時過度強調，反而給學生帶來困惑。
